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离子共存口诀总结十点话题已于 2025-08-04 18:54:29 更新
有没有离子共存的规律可以看看啊,谢谢了 1.强酸(HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H+)可以和强酸的酸根离子共存;但不能与弱酸根离子共存(F-、CO32-、ClO-、S2-、SiO32-等) 2强碱(KOH、NaOH、Ba(OH)2等)OH-与弱碱的阳离子(如Cu2+、NH4+、Al3+等)不能共存。 3弱酸的酸式根离子与H+、OH-都不能共存,如HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42...
高中化学总复习中离子反应中应当注意的问题有哪些? (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。例如：S2—、HS—、SO32—、I—和Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。例如：MnO4—、Cr2O72—、NO3—、ClO—与S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不能大量共存；SO32—和S...
初三化学的什么不能和共存? HCl+NaOH===NaCl+H2O
什么是离子共存 离子在什么条件下能共存 （4）离子间能发生氧化还原反应不能共存.判断方法：常见的强氧化性离子和强还原性离子因能发生氧化还原反应而不能共存.如：Fe3＋ 和S2- 、I- ,Fe2+ 和H+ 、NO3- ,MnO4- 和S2- 、I- 、 Fe2+ ,ClO－和 S2- 、I-.（5）离子间能发生双水解的不能共存.判断方法：溶解表中“－”符号的离...
判断溶液中离子能否大量共存的方法 ①强酸不存弱酸根 ②强碱不存弱碱金属 ③氧化还原定不存 ④成弱也不存 离子共存之二 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。(1)...
高一化学离子方程式总结 3．发生氧化还原反应：如Fe3+与I-不能共存.4．OH-不能与HC03-、HS03-、HPO42-、H2P04-大量共存.5．无色溶液中,无有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mn04-等.6．与Al能反应放出H2的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液.7．弱酸的酸式盐酸根离子,在强酸和强碱溶液中都不能大量共存.六、离子...
离子反应与氧化还原反应作为高中化学的重点,应如何学好? 如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na+、Cl－、K+、NO3—浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。（1）非氧化还原型的离子反应条件：a．离子交换型：例如：( Ag+) + (Cl-)=AgCl↓ 离子交换后要有沉淀、气体、弱电解质三者之一生成才能...
关于化学 能大量共存 且溶液为无色透明的离子组的知识点 解题思路问题 (3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子! (4)离子能够大量共存,包括离子相互间不会发生化学反应,不会生成沉淀,不会生成气体挥发 限制酸性溶液的条件 1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈红色。 3.使甲基橙呈红色。 4.加镁粉放氢气。 5.c(oH-)为十的负十四次方。 隐含有H+。 限制碱性的条件 1. ...
高考化学必考知识点 (1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存 (2)因相互发生氧化还原而不能大量共存 (3)因双水解、生成络合物而不能大量共存 (4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存 (5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等 六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算 (1)善用微粒的守恒...
高一化学离子方程式 3．发生氧化还原反应：如Fe3+与I-不能共存。4．OH-不能与HC03-、HS03-、HPO42-、H2P04-大量共存。5．无色溶液中，无有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mn04-等。6．与Al能反应放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。7．弱酸的酸式盐酸根离子，在强酸和强碱溶液中都不能大量共存。六...
