1. 元素周期表的基本等式：原子序数等于核电荷数、质子数和核外电子数。2. 元素周期表的编排：元素按照原子序数递增的顺序从左到右排列，电子层数相同的元素形成周期，最外层电子数相同的元素形成族。3. 元素位置的表示：周期序数代表电子层数，主族序数代表最外层电子数。记住：三个短周期为第一、第...
元素周期律知识点总结有哪些？
一、元素周期表与原子结构
1. 元素周期表的基本等式：原子序数等于核电荷数、质子数和核外电子数。
2. 元素周期表的编排：元素按照原子序数递增的顺序从左到右排列，电子层数相同的元素形成周期，最外层电子数相同的元素形成族。
3. 元素位置的表示：周期序数代表电子层数，主族序数代表最外层电子数。记住：三个短周期为第一、第二和第三周期，第一和第七主族以及零族的元素符号和名称。
二、元素周期律的理解
1. 金属性与非金属性的判断：金属性强弱可通过单质与水或酸反应的难易程度、最高价氧化物的水化物碱性强弱以及置换反应来判断。
2. 核素的概念：具有一定数目质子和中子的一种原子。
三、原子半径与元素性质
1. 原子半径的影响因素：电子层数（最主要因素）、核电荷数（次要因素）、核外电子数。
2. 化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数，负化合价数等于最外层电子数。
3. 同主族、同周期元素的性质递变：同主族从上到下，原子半径增大，金属性增强，离子氧化性减弱；同周期从左到右，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强。2024-12-16
